Carbone

Élément chimique de numéro atomique 6 présentant des propriétés de liaison et de cristallisation uniques. Ceci en raison des 4 électrons de valence de l'atome.

Les 4 électrons de valence permettent une grande liberté dans les liaisons et formes de cristallisation possibles. Chaque atome peut alternativement accepter ou fournir jusqu'à 4 électrons pour former des liaisons avec d'autres atomes.

Il est capable de former alternativement 4 liaisons simples - deux liaisons doubles ou une liaison triple et une simple,  il peut former des molécules de structures très différentes avec beaucoup d'autres éléments chimiques exception des gaz inertes.

Les atomes de carbone sont la base du monde des polymères organiques.

Les formes allotropiques du carbone sans atome étrangers forment la plus grande famille existante. Les formes allotropiques sont de composition chimique identique mais de structure et propriétés différentes. Les propriétés des formes allotropiques du carbone sont extrêmement différentes.

sous sa forme de charbon, il est une substance molle complètement noire, sous sa forme diamant, il est entièrement transparent et constitue le matériau le plus dur existant.

La forme Charbon compte une grande variété de de formes, certaines électriquement isolantes, d'autres conductrices. Le graphite est une autre forme allotropique ainsi que carbone amorphe, le graphène, les nanotubes et les fullerènes,ce n'est ici seulement quelques-unes des formes cristallines possibles. Certaines structures cristallines peuvent intégrer des atomes étrangers dans leur réseau, tandis que c'est impossible pour d'autres.

Formes Cristallines
8 formes allotropiques (modes de cristallisation) du Carbone