Énergie de liaison

Des atomes forment des liaisons chimiques parce qu'ils ont un niveau d'énergie plus faible à l'état lié qu'à l'état atomique. Ceci est dû au fait que dans la liaison des électrons de valence d'un partenaire de liaison peuvent se déplacer vers des endroits libres avec un niveau d'énergie inférieur de l'autre partenaire de liaison. Si la liaison doit être dissoute, l'énergie nécessaire doit être fournie aux partenaires de liaison afin de les amener au niveau d'énergie à l'état non lié. Cette énergie de liaison est exprimée en [kJ/mol]. Une énergie suffisante pour la séparation des liaisons moléculaires peut être fournie par un fort échauffement ou également par rayonnement UV à haute énergie. Ce rayonnement UV est généré dans le plasma. En raison du rayonnement UV du plasma, des liaisons moléculaires sont brisées et des radicaux se forment.

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